| КОНКУРСНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ |
| На главную | Назад |
|
1. В каких степенях окисления хлор и кальций имеют одинаковую электронную конфигурацию? Составьте электронную формулу данной конфигурации, приведите примеры соответствующих соединений.
2. Какие их перечисленных кислот могут образовывать кислые соли: хлороводородная, сернистая, уксусная, сероводородная, фосфорная, йодоводородная? Напишите возможные кислые соли этих кислот, уравнения их получения различными способами. Дайте названия полученным кислым солям. 3. Как, имея малахит, серную кислоту и железо, получить металлическую медь? Напишите уравнения соответствующих реакций. 4. Даны вещества: сульфид натрия, соляная кислота, бромид аммония, нитрат калия, гидроксид натрия, серная кислота, сульфат натрия, магний, медь, медный купорос, ацетат натрия. При взаимодействии каких пар веществ можно получить а) газ; б) нерастворимое соединение? Составьте уравнения необходимых реакций. 5. Какие процессы будут протекать на электродах при электролизе водного раствора, содержащего хлорид натрия, сульфат меди (II) и нитрат цинка? Составьте уравнения электролиза этих солей. В какой последовательности будут протекать эти процессы? 6. К раствору сульфата алюминия добавили несколько капель раствора гидроксида натрия, при этом образовался осадок. При смешивании растворов в обратном порядке осадок не выпадает. Объясните наблюдаемые явления, напишите уравнения реакций. 7. В чем проявляется различие в действии соляной и серной кислот на металлы? Ответ обоснуйте с помощью уравнений реакций. 8. С помощью химических превращений выделите компоненты смеси, состоящей из серебра, карбоната кальция и оксида кремния (IV). Напишите уравнения необходимых реакций. 9. Все ли галогеноводороды можно получить, действуя концентрированной серной кислоты на кристаллические галогениды металлов? Напишите уравнения между серной кислотой и хлоридом натрия; серной кислотой и бромидом натрия; серной кислотой и иодидом натрия. 10. Имеется пять пробирок, содержащих растворы соляной кислоты, хлорида кальция, нитрата серебра, карбоната калия и гидроксида натрия. Как, не пользуясь другими реактивами, установить содержимое каждой пробирки? Напишите уравнения реакций. 11. Почему пероксид водорода может в ОВР проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя? Напишите уравнения данных реакций. Какие способы получения этого вещества вам известны? 12. К какому типу ОВР относится взаимодействие хлора и брома со щелочами? В чем зависимость протекания этих реакций от температуры? Напишите уравнения взаимодействия хлора со щелочами на холоде и при нагревании, составьте электронный баланс. 13. Докажите с помощью уравнений реакций, что а) оксид серы (IV); б) оксид азота (IV) являются веществами с двойственной окислительно-восстановительной функцией. 14. Напишите качественную реакцию для обнаружения озона. Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства озона. 15. В трех пробирках без этикеток находятся концентрированные кислоты: серная, азотная и соляная. Как с помощью одного реактива определить, в какой пробирке какая кислота находится? 16. Приведите примеры энантиотропных и монотропных аллотропов. 17. В чем причина большой разницы в химической активности молекулярного азота и белого фосфора. Какие способы получения азота и фосфора как простых веществ вам известны? 18. Дайте сравнительную характеристику реакционной способности фосфина и аммиака. Какие способы получения этих газов вам известны? Напишите уравнения реакций. Напишите уравнения реакций каталитического и некаталитического окисления аммиака. 19. Напишите несколько способов получения оксидов азота (I), (II), (IV). 20. Какие продукты образуются при термическом разложении кристаллических нитратов? Напишите уравнения разложения нитратов. Какие нитраты называют селитрами? Предложите 4-5 способов получения кальциевой селитры. 21. Приведите уравнения реакции цинка с концентрированной, разбавленной и очень разбавленной азотной кислотой. 22. В чем заключается причина резкого различия в физических и химических свойствах оксидов углерода и кремния? 23. Какие массы перманганата калия и пероксида водорода необходимы для получения 1,12 л кислорода в кислой среде? Почему для подкисления растворов таких окислителей, как перманганат калия и дихромат калия, не используют соляную кислоту? 24. Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа (II) и (III)? Напишите уравнения реакций. |
